Vikipedi, özgür ansiklopedi

Baz, suda iyonlaştıklarında ortama OH^- (hidroksit) iyonu ve elektron çifti verebilen maddelere verilen isimdir.

[değiştir] Genel özellikleri

• Sulu çözeltilerinde OH^-iyonu verirler.
• Tatları acıdır.
• Sudaki çözeltileri elektriÄŸi iletir.
• PH cetvelinde 7 ile 14 arasındadır.
• Turnusol kağıdını kırmızı renkten mavi renge çevirirler.
• Amfoter metallerle H₂ gazı açığa çıkarırlar.
• Ele kayganlık hissi verir.
• Suda iyonlaÅŸabilirler.
• Asit ile tepkimeye girdiÄŸinde(eÅŸit hacim ve molde) tuz ve su oluÅŸur
• Sulu çözeltileri elektriÄŸi iletir.

[değiştir] Bazların kullanıldığı yerler

• Sodyum hidroksit (NaOH): Sabun, lavabo açıcı.
• Potasyum hidroksit (KOH): Arap sabunu, sıvı sabun, ÅŸampuan.
• Kalsiyum hidroksit (CaOH₂): Sıva ve harç.
• Alüminyum hidroksit (ALOH₃): Deodorantlar.
• Magnezyum hidroksit (MgOH₂): antiasit.
• Amonyak (NH₃): Ev temizlik malzemesi, gübre, patlayıcı madde.