A Wikipédiából, a szabad enciklopédiából.

31 cink ← gallium → germánium Al ↑ Ga ↓ In [Ar] 3d104s24p1 31 Ga Periódusos rendszer
Általános
Név, vegyjel, rendszám	gallium, Ga, 31
Elemi sorozat	másodfajú fémek
Csoport, periódus, mező	13, 4, p
Megjelenés	ezüstfehér
Atomtömeg	69,723(1) g/mol
Elektronszerkezet	[Ar] 3d10 4s2 4p1
Elektronok héjanként	2, 8, 18, 3
Fizikai tulajdonságok
Halmazállapot	szilárd
Sűrűség (szobahőm.)	5,91 g/cm³
Sűrűség (folyadék) az o.p.-on	6,095 g/cm³
Olvadáspont	302,9146 K (29,7646 °C, 85,5763 °F)
Forráspont	2477 K (2204 °C, 3999 °F)
Olvadáshő	5,59 kJ/mol
Párolgáshő	254 kJ/mol
Moláris hőkapacitás	(25 °C) 25,86 J/(mol·K)
Gőznyomás P/Pa 1 10 100 1 k 10 k 100 k T/K 1310 1448 1620 1838 2125 2518
Atomi tulajdonságok
Kristályszerkezet	rombos
Oxidációs állapotok	3 (amfoter oxid)
Elektronegativitás	1,81 (Pauling-skála)
Ionizációs energia	1.: 578,8 kJ/mol
	2.: 1979,3 kJ/mol
	3.: 2963 kJ/mol
Atomsugár	130 pm
Atomsugár (számított)	136 pm
Kovalens sugár	126 pm
Van der Waals-sugár	187 pm
Egyebek
Mágnesség	nincs adat
Hővezetési tényező	(300 K) 40,6 W/(m·K)
Hangsebesség (vékony rúd)	(20 °C) 2740 m/s
Mohs-keménység	1,5
Brinell-keménység	60 HB
CAS-szám	7440-55-3
Fontosabb izotópok
Fő cikk: Gallium izotópjai Izotóp t.e. felezési idő B.m. B.e. (MeV) B.t. 69Ga 60,11% Ga stabil 38 neutronnal 71Ga 39,89% Ga stabil 39 neutronnal
Hivatkozások

A gallium a periódusos rendszer egy kémiai eleme. Vegyjele Ga, rendszáma 31. A III. főcsoportba tartozik. Elemi állapotban ezüstös színű, lágy, mérgező hatású, könnyen nyújtható fém.

Tartalomjegyzék 1 Története 2 Jellemzői 3 Előfordulása, előállítása, vegyületei 4 Felhasználása 5 Élettani tulajdonságai 6 Izotópjai 7 Óvintézkedések 8 Források

[szerkesztés] Története

[szerkesztés] Jellemzői

Olvadáspontja alacsony (29 °C), ezért az emberi test hőmérsékletén folyékony halmazállapotú. Levegőn az oxidációtól vékony oxidréteg védi, csak nagy nyomású oxigénben (O₂) égethető el gallium-oxiddá (Ga₂O₃). A halogének megtámadják, kénnel 1300 °C-on gallium-szulfiddá (Ga₂S₃) egyesül. Az alumíniummal (Al) szobahőmérsékleten folyékony ötvözetet képez. Nem oxidáló savakban és lúgokban is oldódik. Állandó vegyületeiben az oxidációs száma +3; nem állandóak a +2 oxidációfokú vegyületei. A +3 oxidációs számú vegyületei a lángot lilára festik és zömében kovalens kötésű makromolekulák, pl.: GaF₃, Ga₃(SO₄)₂

[szerkesztés] Előfordulása, előállítása, vegyületei

A legnagyobb mennyiségben a germanit (Cu₂FeGaS₄) nevű ásványban fordul elő, mely 1,85% Galliumot tartalmaz, de az alumínium- és cinkércekben is megtalálható mint szennyezőanyag.

Ga2O3	gallium-oxid
Ga(OH)3	gallium-hidroxid
GaCl3	gallium-klorid
Ga3(SO4)2	gallium-szulfát

[szerkesztés] Felhasználása

Felhasználják a higany helyettesítésére magas hőmérsékleten működő hőmérőkben, elektromos egyenirányítókban. Kevés galliummal növelni lehet az üveg törésmutatóját. A gallium-arzenid (GaAs) magas hőmérsékleten működő nagyfrekvenciás tranzisztorok gyártására alkalmas.

[szerkesztés] Élettani tulajdonságai

[szerkesztés] Izotópjai

[szerkesztés] Óvintézkedések

[szerkesztés] Források